对于密闭容器中的反应:2SO3(g)⇌O2(g)+2SO2(g),在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如右图所示.下列叙述正确的是( )A.点c处反应达到平衡 | B.点b的正反应速率比点a的大 | C.点c的逆反应速率比点e的大 | D.点d(tl时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样 |
答案
举一反三
从勒夏特列原理分析,有利于N2和H2化合生成NH3的条件( )A.低温 | B.低压 | C.高压 | D.常温 | 273K时,反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)生成2molSO3,放出393.2kJ的热量.在该温度下,向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2,达到平衡时,放出热量为Q1;向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO,达到平衡时放出热量为Q2;则下列判断不正确的是( )A.同时进行时,情况1的反应速率(SO2)比情况2的大 | B.平衡时,情况1:Q=393.2kJ | C.达到平衡时,混合气体的密度,情况1比情况2大 | D.平衡时,情况2:Q<196.6kJ | 某温度下,反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0,在密闭容器中达到平衡,平衡时改变外界条件,使反应再次平衡,新平衡时,与原平衡相比变小了,则改变条件的可能有( )A.保持容器的容积不变,升高了温度 | B.保持容器压强和温度不变,向容器内补充了Ar(g) | C.保持容器容积和温度不变,向容器内补充了N2 | D.保持容器容积和温度不变,液化分离走部分NH3 | 在恒温恒容下,对反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量如下表:
| CO2 | H2 | CO | H2O | 甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol | 乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol | 丙 | 0 mol | 0 mol | 2a mol | 2a mol | 丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol | 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO,加入AgNO3溶液,溴水渐渐褪色 | B.对处于平衡态2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反应,缩小体积后混合物颜色变深 | C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发) | D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率 |
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