对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，仅改变单一条件后，下列的选项和图示相符的是（ ）A．
压强对反应的影响 | B．
温度对反应的影响 | C．
在平衡体系中增加N2对反应的影响 | D．
催化剂对反应的影响 |
答案
举一反三
反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）| A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大 | | B．达到平衡后，若升温，平衡左移 | | C．化学方程式中n＜e+f | | D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 | 对于密闭容器中的反应：2SO3（g）⇌O2（g）+2SO2（g），在一定条件下n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是（ ）| A．点c处反应达到平衡 | | B．点b的正反应速率比点a的大 | | C．点c的逆反应速率比点e的大 | | D．点d（tl时刻）和点e（t2时刻）处n（SO2）一样 | 从勒夏特列原理分析，有利于N2和H2化合生成NH3的条件（ ）| A．低温 | B．低压 | C．高压 | D．常温 | 273K时，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）生成2molSO3，放出393.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是（ ）| A．同时进行时，情况1的反应速率（SO2）比情况2的大 | | B．平衡时，情况1：Q=393.2kJ | | C．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大 | | D．平衡时，情况2：Q＜196.6kJ | 某温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时， 与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（ ）| A．保持容器的容积不变，升高了温度 | | B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g） | | C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2 | | D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3 |
最新试题
热门考点
|
|
|
|
|
|