已知:T℃时,2H(g)+Y(g)2I(g);△H═-196.6kJ/mol.T℃时,在一压强恒定的密闭容器中,加入4mol H和2mol Y反应,达到平衡后,

已知:T℃时,2H(g)+Y(g)2I(g);△H═-196.6kJ/mol.T℃时,在一压强恒定的密闭容器中,加入4mol H和2mol Y反应,达到平衡后,

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已知:T℃时,2H(g)+Y(g)魔方格2I(g);△H═-196.6kJ/mol.T℃时,在一压强恒定的密闭容器中,加入4mol H和2mol Y反应,达到平衡后,放出354kJ的热量.若在上面的平衡体系中,再加入1mol I气体,T℃时达到新的平衡,此时气体H的物质的量为(  )
答案
举一反三
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A.0.8molB.0.6molC.0.5molD.0.2mol
下列生产、生活等实际应用中,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.热的纯碱溶液去油污效果好
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.实验室配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸
石油脱硫废气中含有硫化氢,为了有效防止污染,实现废物的综合利用,工业上采用下列工艺过程将硫化氢转化为硫酸和氢气等产品.

魔方格

请回答下列问题:
(1)反应器中装有硫酸铁的酸性溶液,该溶液与硫化氢反应的离子方程式是______.
(2)滤液电解后,得到硫酸铁的酸性溶液,再将其返回到反应器中的目的是______.
(3)在实际生产中,二氧化硫转化为三氧化硫的适宜条件是:V2O5作催化剂、常压、400℃~500℃.如图是不同压强下该反应体系中温度与二氧化硫的平衡转化率变化曲线.

魔方格

考虑工业生产效益并结合图示分析,选择400℃~500℃的原因是______;
选择常压的原因是______.
(4)工业上常用过量氨水吸收尾气中的二氧化硫,该反应的化学方程式是______.
(5)生产过程中,接触室生成的三氧化硫用98%的硫酸吸收,制得一种发烟硫酸(9H2SO4•SO3).某硫酸车间10小时消耗的硫为at,则平均每小时从吸收塔流出的该发烟硫酸为______t(在生产过程中硫的损失忽略不计).
在密闭容器中,进行下列反应2A(g)+B(g)+C(s)⇌D(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡后,下列说法中正确的是(   )
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A.若恒温定容情况下,充入一些稀有气体压强增大,但平衡不移动
B.若恒温定压条件下,加入C,则B的转化率将增大
C.若定容升温,在新平衡体系中A的质量分数将减小
D.在温度、压强和容积都相同时,在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC,平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等
如图表示的是N2+3H2⇌2NH3;△H<0达到平衡后,改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间,纵坐标表示反应速率)
魔方格

(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是______.
(2)表示压缩气体,体积减小而建立新平衡的是______.
(3)表示降低温度而建立新平衡的是______.
(4)表示升高温度而建立新平衡的是______.
(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是______.
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是(   )
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A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2