一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡．反应进行至2min、4min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n （mol）随时间t （min）变化如

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一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡．反应进行至2min、4min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n （mol）随时间t （min）变化如图，下列说法不正确的（　　）

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举一反三

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A．平衡涉及反应为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

B．0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小

C．第4至5分钟平衡在右移，NH₃的转化率提高

D．2min、4min时改变条件可能为降温、加入O₂

下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是（　　）

A．当可逆反应达到平衡时，这就是此条件下这个反应所能达到的限度

B．当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变

将2mol A和2molB充入某密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）
魔方格

xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断有不正确的是（　　）

A．恒温恒容下：当x=1时，将1molB、1molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是a

B．恒温恒容下：当x=2时，将2molC作为起始物达平衡后，C的体积分数一定小于a

C．恒温恒容下：当x=3时，将2molB、6molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是a

D．恒温恒压下，将3molA、3molB作为起始物达平衡后，C的体积分数是a，则x可为任意正整数

已知：

是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比[
魔方格

]分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，
魔方格

的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（　　）

A．曲线b所对应的投料比为3：1

B．M点对应的平衡常数小于Q点

C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

在一定条件下，使NO和O₂在一密闭容器中进行反应，下列说法中正确的是（　　）

A．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐减小，最后不变

D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后为零