下列说法正确的是A.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H<0,△S>0B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常
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下列说法正确的是A.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H<0,△S>0 | B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw不变 | C.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、该反应有气体产生△S>0,属分解反应反应吸热△H>0,错误;B、水的离子积常数Kw只与温度有关,正确;C、氢氧根离子浓度升高,错误;D、可以通过高浓度的碳酸根离子逆向转化,错误。 |
举一反三
下列有关说法正确的是A.铁表面镀铜时,铜与电源的正极相连,铁与电源的负极相连 | B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大 | C.一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行,则该反应△H<0 | D.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
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下列各项不正确的是A.等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl,③CH3COONH4,④ NH3·H2O; c(NH4+),由大到小的顺序是①>②>③>④ | B.室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 | C.25℃时,0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合,若V1>V2,则混合溶液的pH一定小于7 | D.对于反应,在任何温度下都能自发进行 |
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对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是( )A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 | B.温度、压强一定时,吸热的熵增反应一定能够自发进行 | C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 | D.固体的溶解过程与熵变无关 |
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25℃和1.01×105 Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=56.76 kJ·mol-1能自发进行的原因是( )A.是吸热反应 | B.是放热反应 | C.是熵减少的反应 | D.熵增大效应大于能量效应 |
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下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )A.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ | B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH<0 | C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 | D.X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g) ΔH<0 |
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