将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中,进行如下反应:2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g),6秒时体系达到平衡,此时容

将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中,进行如下反应:2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g),6秒时体系达到平衡,此时容

题型:不详难度:来源:
将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中,进行如下反应:
2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g),6秒时体系达到平衡,此时容器内压强为开始时的0.6倍,
求:(1)H2的反应速率;(2)CO的转化率。
答案
(1)1.2 mol·(L·s)—1       (2)60%
解析

试题分析:         2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g)
起始浓度(mol/L)  12        6           0
转化浓度(mol/L)  2x        x          x
平衡浓度(mol/L) 12-2x   6-x          x

解得x=3.6mol/L
则H2的反应速率是
CO的转化率是
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的规范答题能力和应试能力。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量,然后依据已知条件列式计算即可。
举一反三
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L

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对于可逆反应: 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(固),减少压强产生的影响的是(  )
A.正、逆反应速率都减慢,平衡向不移动
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡向正反应方向移动
C.逆反应速率加快,正反应速率减慢,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都不变,平衡向逆反应方向移动

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一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率          B.容器中气体的密度不随时间变化
C.容器内,3种气体AB、A2、B2共存         D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
试回答下列问题
⑴上述正向反应是        反应(填“放热”或“吸热”)。
⑵在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有          (选填A、B、C、D、E)。
 
n(CO)
n(H2O)
n(H2
n(CO2
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
⑶已知在一定温度下:
C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K;
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常数K1
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2
则K、K1、K2之间的关系是K=           
⑷若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:          
⑸若反应在800℃进行,设起始时CO(g)和H2O(g)共为1mol,水蒸气的体积分数为x;平衡时CO转化率为y,则y随x变化的函数关系式为:y=        
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对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g紫色),下列叙述能够说明已达平衡状态的是(     )
A.混合气体的颜色不再变化
B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
C.1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂
D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

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