对于可逆反应: 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(固),减少压强产生的影响的是( )A.正、逆反应速率都减慢,平衡向不移动B.正反应速率加快,逆反
题型:不详难度:来源:
对于可逆反应: 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(固),减少压强产生的影响的是( )A.正、逆反应速率都减慢,平衡向不移动 | B.正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡向正反应方向移动 | C.逆反应速率加快,正反应速率减慢,平衡向逆反应方向移动 | D.正、逆反应速率都不变,平衡向逆反应方向移动 |
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答案
A |
解析
试题分析:降低越强,正逆反应速率都是降低,由于正反应是体积不变的可逆反应,所以平衡不移动,答案选A。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力。 |
举一反三
一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B.容器中气体的密度不随时间变化 C.容器内,3种气体AB、A2、B2共存 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 |
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。 已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表: 试回答下列问题 ⑴上述正向反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 ⑵在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有 (选填A、B、C、D、E)。
| n(CO)
| n(H2O)
| n(H2)
| n(CO2)
| A
| 1
| 5
| 2
| 3
| B
| 2
| 2
| 1
| 1
| C
| 3
| 3
| 0
| 0
| D
| 0.5
| 2
| 1
| 1
| E
| 3
| 1
| 2
| 1
| ⑶已知在一定温度下: C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K; C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常数K1; CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2; 则K、K1、K2之间的关系是K= 。 ⑷若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为: 。 ⑸若反应在800℃进行,设起始时CO(g)和H2O(g)共为1mol,水蒸气的体积分数为x;平衡时CO转化率为y,则y随x变化的函数关系式为:y= 。 |
对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g紫色),下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )A.混合气体的颜色不再变化 | B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化 | C.1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂 | D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1 |
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某反应:AB + C 在室温下不能自发进行,在高温下能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是 A.△H>0、△S>0 | B.△H>0、△S<0 | C.△H<0、△S>0 | D.△H<0、△S<0 |
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一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应一定达到平衡状态的是( )A.A的物质的量浓度 | B.混合气体的总物质的量 | C.容器内气体的压强 | D.混合气体的密度 |
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