下列说法正确的是( )A.自发反应都是熵增大的反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.凡是放热反应都是自发的D.盐类的水解是吸热反应
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下列说法正确的是( )A.自发反应都是熵增大的反应 | B.升高温度可以抑制盐类的水解 | C.凡是放热反应都是自发的 | D.盐类的水解是吸热反应 |
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答案
D |
解析
根据△G=△H-T·△S可知,自发反应不一定都是熵值增加的反应,同样放热反应也不一定是自发的,选项A、C都不正确;水解是吸热的,所以升高温度促进水解,选项B不正确,D正确,因此正确的答案选D。 |
举一反三
对于化学反应方向的确定,下列说法中正确的是A.△H <0的反应一定能自发进行 | B.△S>0的反应一定能自发进行 | C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 | D.综合考虑焓判据和熵判据判断一个化学反应的方向 |
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在下面的自发过程中,你认为其中能用熵判据解释的是A.水由高处流向低处 | B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ/mol | C.墨水滴在水中会扩散到整个水体 | D.-10℃的液态水自动结冰成为固态 |
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下列说法错误的是A.NH4NO3溶于水吸热,但 NH4NO3溶于水是自发过程 | B.同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小 | C.借助专外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 | D.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程 |
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下列说法中正确的是A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应 | B.非自发进行的反应一定不可能发生反应 | C.理论判断能自发进行的反应,实际情况下可能不能发生 | D.常温下,2H2O2H2↑+O2↑,该反应是自发反应 |
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对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是 ( )A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行 | B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行 | C.若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行 | D.若ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行 |
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