一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经10min

题型：不详难度：来源：

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始浓度均为2mol·L^-1,经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1) 用H₂O(g)表示该反应的反应速率？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

答案

（1）0.1mol/(L·min)     （2） 50%    

解析

考查可逆反应的有关计算。
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
起始浓度（mol/L）     2       2         0      0
转化浓度（mol/L）     x       x         x      x
平衡浓度（mol/L）（2－x） （2－x）    x      x
则根据平衡常数表达式可知
解得x＝1mol/L
所以水蒸气的反应速率是
CO的转化率是