与自然界中的许多变化一样,化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应,且△H<0 B. ΔH<0,ΔS<0

与自然界中的许多变化一样,化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应,且△H<0 B. ΔH<0,ΔS<0

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与自然界中的许多变化一样,化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是
A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应,且△H<0
B. ΔH<0,ΔS<0的反应肯定能自发进行
C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
D.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0,ΔS<0,该反应在较高温度下能自发进行

答案
A
解析
根据△G=△H-T·△S可知,ΔH<0,ΔS<0的反应不一定能自发进行,B不正确。放热反应才有利于反应的自发进行,C不正确。根据△G=△H-T·△S可知,当ΔH>0,ΔS<0时,反应在较低温度下能自发进行,D不正确。答案选A。
举一反三
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断,下列反应中,在所有温度下都不自发进行的是(    )
A.2O3(g) = 3O2(g)△H<0B.2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H>0
C.N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H<0D.CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)△H>0

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(6分)
将1molH2和1molI2(g)加入2L密闭容器中进行反应:H2 + I22HI,反应进行到2min时测得反应速率v(HI)=" 0.2mol" /(L·min)。求
(1)用氢气的浓度变化来表示2min内的该反应的平均速率?
(2)2min末I2(g)的物质的量浓度?
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在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y,发生反应:
aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态,Y的浓度为0.2 mol/L,Z的物质的量分数为
计算:① 10min内,Z的平均反应速率;
② a 的值;
③ 该条件下X的平衡转化率(百分数表示,保留一位小数);
④该条件下反应2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常数。
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下列有利于反应自发进行的是(    )
①反应吸热   ②反应放热   ③反应后熵增加   ④反应后熵减小
A.①③B.②③C.②④D.①④

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下列措施有利于反应:N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92kJ·mol1平衡向正反应方向移动的是(  )
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小大NH3浓度
A.②④⑥B.①③⑥C.②③⑤D.②③⑥

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