在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反
题型:不详难度:来源:
在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是( )A.SO2为 0.4mol/L,O2为0.2mol/L | B.SO2为0.25mol/L | C.SO2、SO3均为0.15mol/L | D.SO3为0.4mol/L |
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答案
A.SO2和O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L,因可逆反应,实际变化应小于该值,所以SO2小于 0.4mol/L,O2小于0.2mol/L,故A错误; B.SO2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L,该题中实际变化为0.05mol/L,小于0.2mol/L,故B正确; C.反应物、生产物的浓度不可能同时减小,一个减小,另一个一定增大,故C错误; D.SO3的浓度增大,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若二氧化硫和氧气完全反应,SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L,实际变化小于该值,故D错误; 故选B. |
举一反三
500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),开始时加入2mol N2和2mol H2, 则达到平衡时,NH3的浓度不可能达到( )A.0.04mol•L-1 | B.0.08mol•L-1 | C.0.16mol•L-1 | D.0.20mol•L-1 |
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在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 测得开始时,SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol∙L-1、0.1mol∙L-1、0.2mol∙L-1,在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度,下列测定数据肯定不正确的是( )A.O2为0.15mol∙L-1 | B.SO2为0.25mol∙L-1 | C.SO3为0.4mol∙L-1 | D.O2、SO3的浓度相等 |
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在一定量的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L.当反应达到平衡时可能存在的数据是( )A.N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/L | B.N2为0.15mol/L | C.N2、H2均为0.18mol/L | D.NH3为0.4mol/L |
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已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)△H=-98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应,最终放出的热量为( )A.196.64kJ | B.<196.64kJ/mol | C.<196.64kJ | D.>196.64kJ |
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将2molS02和2molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,下列可能存在的是( )A.0molS02 | B.2molS03 | C.1mol02 | D.1molSO3 |
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