硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志.目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应:2SO2+O2催化剂△2SO3的
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硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志.目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应:2SO2+O22SO3的说法不正确的是( )A.该反应为可逆反应,故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 | B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零 | C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等 | D.在利用上述反应生产SO3时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
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答案
A、可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应,正反应和逆反应同时进行,该反应为可逆反应,故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 ,故A正确; B、达到平衡后,正反应速率和你反应速率相同,是动态平衡,速率不能为0,故B错误; C、一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等达到平衡,故C正确; D、反应是放热反应,但为了反应速率需要一定温度,催化剂活性最大,压强在常温下,二氧化硫的转化率已经横高改变压强对转化率影响不大,故D正确; 故选B. |
举一反三
难挥发性二硫化担(TAS2)可采用如下装置提纯.将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中.反应如图,列说法正确的是( )
A.该反应的AH>0 | B.在提纯过程中,S2的量不断增加 | C.该反应的平衡常数与I2的浓度成正比 | D.经过足够长时间后,石英管右端将得到纯净的TaS2 |
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当可逆反应2SO2+O2
2SO3 达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间,18O存在于( )A.SO3、O2中 | B.SO3、SO2中 | C.SO3、SO2、O2中 | D.SO2、O2中 |
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对于可逆反应,下列说法正确的是( )A.进行的时间越长,化学反应限度越大 | B.达到平衡状态时,反应物已经完全转化 | C.达到平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率且不为零 | D.达到平衡状态时,即使改变条件,反应状态也不会改变 |
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在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L.当反应达到平衡时,下列数据可能存在的是( )A.SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L | B.SO3浓度为0.4mol/L | C.SO3浓度为0.25mol/L | D.SO3、SO2浓度均为0.15mol/L |
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硫酸是一种重要的化工产品,2SO2+O2
2SO3是生产过程中的重要反应.下列对于该反应的说法中正确的是( )A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3 | B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零 | C.如果反应前充入由18O原子组成的O2,反应达到平衡状态时,18O在所有物质中都存在 | D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
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