11H、 21H、 31H、H+、H2是（　　）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子

题型：不详难度：来源：

H、

H、H⁺、H₂是（　　）

A．氢的五种同位素	B．五种氢元素
C．氢的五种同素异形体	D．氢元素的五种不同粒子

答案

A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H⁺、H₂ 不是原子，故A错误；
B．氢元素只有一种，故B错误；
C．

H、

H、H⁺是原子和离子，不是单质，故C错误；
D．原子、离子、分子都是氢元素的五种不同粒子，故D正确．
故选D．

举一反三

下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）

A．热稳定性：CH₄＞NH₃＞H₂O

B．原子半径：O＞Na＞Mg

C．碱性：NaOH＞Al（OH）₃＞Mg（OH）₂

D．元素非金属性：F＞O＞N

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下列说法正确的是（　　）

A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子

B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是34

C．COCl₂分子和CCl₄分子中所有原子都满足最外层8电子结构

D．同主族金属的原子半径越大熔点越高

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下列叙述中正确的是（　　）

A．在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体

B．同周期元素，ⅦA族的原子半径最大

C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等

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比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）
①非金属性 Br______I ②金属性 Be______Mg ③碱性 Mg（OH）₂______Al（OH）₃
④稳定性 H₂S______ H₂O ⑤酸性 H₃PO₄______ H₂SO₄．

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下列有关物质性质的比较正确的是（　　）

A．同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

B．主族元素正化合价数，等于它的族序数

C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

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