下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）A．热稳定性：CH4＞NH3＞H2OB．原子半径：O＞Na＞MgC．碱性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2D．
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下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）| A．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O | | B．原子半径：O＞Na＞Mg | | C．碱性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2 | | D．元素非金属性：F＞O＞N |
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答案
A．非金属性O＞N＞C，则气态氢化物的稳定性为CH4＜NH3＜H2O，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，则O原子半径最小；同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径Na＞Mg，所以原子半径为Na＞Ma＞O，故B错误；
C．金属性Na＞Mg＞Al，对应的最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C错误；
D．F、O、N位于同一周期，同周期从左向右非金属性增强，则元素非金属性为F＞O＞N，故D正确；
故选D． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子 | | B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是34 | | C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 | | D．同主族金属的原子半径越大熔点越高 |
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下列叙述中正确的是（ ）| A．在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体 | | B．同周期元素，ⅦA族的原子半径最大 | | C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 | | D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等 |
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比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）
①非金属性 Br______I ②金属性 Be______Mg ③碱性 Mg（OH）2______Al（OH）3
④稳定性 H2S______ H2O ⑤酸性 H3PO4______ H2SO4． |
下列有关物质性质的比较正确的是（ ）| A．同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 | | B．主族元素正化合价数，等于它的族序数 | | C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 | | D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
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元素周期表是学习化学的一个好工具．下列说法不正确的是（ ）| A．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱 | | B．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强 | | C．同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小 | | D．同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数 |
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