已知100kPa、298.15K时石灰石分解反应：CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g) △H=+178. 3kJ·mol-1 △S= 160.4J·m
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| 已知100kPa、298.15K时石灰石分解反应：CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g) △H=+178. 3kJ·mol-1 △S= 160.4J·mol-1·K-1，试判断反应的自发及自发进行的最低温度。 |
答案
| 100kPa、298.15K时石灰石分解反应不能自发进行，自发进行的最低温度为1 112K。 |
举一反三
在298K时，下列反应的△H依次为：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H1= -1 366. 8kJ·mol-1
C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=- 393. 5kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=- 285. 8kJ·mol-1
乙醇( C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、 130. 6.5. 74.205.3（单位均为J·mol-1·K-1），则298K时， 由单质生成1mol乙醇的△H、△S及△H- T△S分别为多少？ |
黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应方程式主要为：
KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S
试填写下列空白。
(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为____________，被氧化的物质为____________。
(2)黑火药的传统配方为“一硝二磺三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。根据化学反应式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为_____________。
(3)对黑火药燃烧的反应，下列叙述错误的是__________（填字母）。
A．黑火药的焓比生成物的焓大
B．黑火药燃烧后，物质的化学能降低，化学能转变为热能、光能
C．该反应为自发反应，因为反应的△H<0，△S>0
D．该反应不是自发反应，因为反应必须在点燃条件下发生
(4)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末。
请设计一个简单的实验证明黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。
[实验方案]
(i)_________
(ii)用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片 观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K+；
(iii)_________，得到白色沉淀；
(iV)____________；
(V)_____________。
(5)硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭的化学反应方程式为______________。 |
| 下列有关说法不正确的是 |
[ ] |
A．所有放热反应都有自发进行的倾向，可用焓判据证明
B．凡是熵减的过程都是不能自发进行的，可用熵增原理证明
C．把两种彼此不发生反应的气体通入到一个密闭容器中，能自发地混合均匀
D．在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的 |
| 下列说法中正确的是 |
[ ] |
A.非自发反应一定不能实现
B.自发反应在任何条件下都能实现
C.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
D.放热同时熵减的反应高温下才能自发进行 |
| 关于下列三个反应的说法正确的是 |
| [ ] |
①101 kPa时，2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol-1
②2H2O(g) ===2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol-1
③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1
B．H2的热值为142.9kJ·g-1
C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol
D．常温常压下，反应①一定能自发进行 |
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