25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ/mol,自发进行的原因是[ ]A.是吸热反应
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25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ/mol,自发进行的原因是 |
[ ] |
A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应 |
答案
D |
举一反三
对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ·mol-1 ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温、常压下反应能自发进行,对反应的方向起决定性作用的是 |
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A.熵变 B.温度 C.压强 D.焓变 |
能用焓判据判断下列过程方向的是 |
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A.湿的衣服经过晾晒变干 B.硝酸铵溶于水 C.100℃时的水蒸气凝结成水 D.25℃、101kPa时,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ/mol能自发进行 |
已知"凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应".根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是 |
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A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0 B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0 C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 |
已知在等温条件下,化学反应方向的判据为: ΔH-TΔS<0,反应能正向自发进行; ΔH-TΔS=0,反应达平衡状态; ΔH-TΔS>0,反应能逆向自发进行. (其中ΔH为焓变,ΔS为熵变,T为热力学温度,单位为K)设反应A(s)=D(g)+E(g) ΔH-TΔS=(-4500+11T)J/mol,要防止反应发生,温度必须 |
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A.高于409K B.低于136K C.高于136K而且低于409K D.低于409K |
已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br->Cl-.下列反应能正向自发进行的是 |
[ ] |
A.Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- B.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C.I2+2Fe2+=2Fe3++2I- D.2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2 |
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