向盛有一定量的Ba(OH)2的溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示),近似地用如下图曲线表示,应为( )
题型:不详难度:来源:
向盛有一定量的Ba(OH)2的溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示),近似地用如下图曲线表示,应为( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109001122-65467.png) |
答案
C |
解析
试题分析:开始发生反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,使自由移动的离子浓度逐渐减小,溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时,沉淀达到最大值。这时自由移动的离子浓度最小。导电能力最弱。随后,随着硫酸的加入。这时溶液为硫酸溶液。自由移动的离子浓度又逐渐增大。导电能力逐渐增强。所以选项为:C . |
举一反三
下列图示与对应的叙述相符的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109001118-33927.png) |
下列叙述正确的是A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质 | B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质 | C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质 | D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质 |
|
下列各式中,属于正确的电离方程式的是A.HCO3- = CO32- + H+ | B.HCO3- +OH- = H2O + CO32- | C.NH3+ H+ = NH4+ | D.NH3·H2O NH4+ + OH- |
|
下列属于电解质并能导电的物质是A.淀粉 | B.KNO3溶液 | C.FeCl3晶体 | D.熔融的NaCl |
|
下列电离方程式错误的是A.CaCl2 =Ca2++2Cl- | B.NaHSO4=Na++H++SO42- | C.HNO3=H++NO3- | D.NaHCO3=Na++H++CO32- |
|
最新试题
热门考点