下列说法中，正确的是（ ）A．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸
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下列说法中，正确的是（ ）| A．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电 | | B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强 | | C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。 | | D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 |
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答案
| B |
解析
A：冰醋酸液态时并没有电离出离子，不可能导电，排除
B：正确，导电能力与自由移动的离子浓度有关，与是否为强电解质没有直接关系
C：盐酸为强电解质，全部电离，改变溶液的Cl-浓度，对溶液酸碱性无影响，排除
D：各离子的正负电荷守恒，但各离子浓度不一定相等，排除
答案为B |
举一反三
下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是| A．盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大 | | B．室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中 | | C．向pH=6的蒸馏水和c（H+）=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率相同 | | D．相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大 |
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下列属于电解质并能导电的物质是( )| A．熔融的NaCl | B．KNO3溶液 | C．干冰 | D．金属铝 |
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下列电离方程式中正确的是( )| A．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ | B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2 | | C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ | D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ |
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下列属于电解质的是（ ）| A．NaCl溶液 | B．CO2 | C．液态的HCl | D．熔融的Al2O3 |
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