某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象,下列结论中正确的是(
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某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象,下列结论中正确的是( )A.此溶液中一定有S2-、CO、Na+ | B.此溶液中一定有S2-、Na+、NO | C.此溶液中一定有Na+、Al3+、NO | D.此溶液中一定有S2-、Na+,至少有CO或NO中的一种 |
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答案
B |
解析
加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现即,溶液中一定有S2-、NO,在酸性溶液中会发生氧化还原反应生成S沉淀,则一定无Ag+、Al3+两者会与S2-发生反应;又因溶液是呈电中性的,所以溶液中一定有Na+,可能有CO; |
举一反三
(6分)写出下列物质的电离方程式: NaHCO3 , CuSO4 , (NH4)2CO3 。 |
(11分)(1)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组。 A组显酸性,除H+ 外还有 、 、 离子 B组显碱性,除OH-外还有 、 、 离子 (2)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 ; 反应的化学方程为 。 |
电解质溶液中,阴离子和阳离子均以水合离子形式存在,如H+可以结合一个水分子形成H3O+。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A.CuSO4===Cu2++SO | B.NaHSO4===Na++HSO | C.NaOH===Na++OH- | D.HCl+H2O===H3O++Cl- |
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(4分)有下列物质:①铜;②硫酸钡固体;③氢氧化钠固体;④氨水;⑤熔融硝酸钾;⑥乙醇;⑦液态HCl;⑧石墨;⑨二氧化硫;⑩冰醋酸; ⑾硫。 (1)其中能导电的有________,其水溶液能导电的是________。 (2)属于非电解质的有________,属于强电解质的是________。 |
下列电离方程式正确的是( )A.H2SO4= H2+ +SO42- | B. K2CO3 = 2K++CO32- | C.Ca(OH)2=Ca2++OH2- | D. Mg(NO3)2 = Mg2++ (NO3-)2 |
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