属于离子化合物的电解质（如NaCl）发生电离的条件是A．水溶液中B．熔融状态C．通直流电D．通交流电
题型：不详难度：来源：
| 属于离子化合物的电解质（如NaCl）发生电离的条件是 |
答案
| AB |
解析
| 考查电解质的概念，只要在水溶液中或熔融状态下任何一种情况能导电即可，故答案为AB |
举一反三
下列关于电解质溶液的判断正确的是| A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c（NH4＋）由大到小的顺序是：①>②>③>④ | B．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：
c（Na+） +c（H+） = c （S2―） +c（HS―）+c（OH―） | | C．HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小 | | D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子 |
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下物质分类组合正确的是
| A
| B
| C
| D
| 强电解质
| HBr
| FeCl3
| H2SO4
| Ca(OH)2
| 弱电解质
| HF
| HCOOH
| BaSO4
| HI
| 非电解质
| NH3
| Cu
| H2O
| C2H5OH
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下列说法正确的是( )| A．将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释，所有粒子的浓度都减小 | | B．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 | | C．同浓度的NH4Cl和NH4HSO4的两种稀溶液，NH4Cl溶液中c(NH4+)大 | | D．1 mol/L的醋酸溶液的pH为1~2可以证明CH3COOH为弱电解质 |
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相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，分别跟足量的锌完全反应均产生氢气，下列说法错误的是| A．反应开始时产生氢气的速率：盐酸 = 醋酸 | | B．反应全过程产生氢气的平均速率：盐酸＜醋酸 | | C．反应停止后产生氢气的总量：盐酸＜醋酸 | | D．反应全过程溶解锌的质量：盐酸 = 醋酸 |
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