下列说法正确的是( )A.将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释,所有粒子的浓度都减小B.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐C.同浓度的NH4Cl和NH
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下列说法正确的是( )A.将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释,所有粒子的浓度都减小 | B.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 | C.同浓度的NH4Cl和NH4HSO4的两种稀溶液,NH4Cl溶液中c(NH4+)大 | D.1 mol/L的醋酸溶液的pH为1~2可以证明CH3COOH为弱电解质 |
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答案
D |
解析
A.将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释,氢离子浓度减小,水的离子积常数不变,故氢氧根离子浓度增大,A错误。 B.溶液呈中性的盐不一定是强酸与强碱生成的盐,如:醋酸铵。B错误。 C.同浓度的NH4Cl和NH4HSO4的两种稀溶液,因为NH4HSO4溶液中的氢离子会抑制铵根离子水解,故NH4HSO4溶液中c(NH4+)大,C错误。 D.1 mol/L的醋酸溶液的pH为1~2,说明其氢离子浓度小于1 mol/L,故可以证明CH3COOH为弱电解质。D正确。 故选D |
举一反三
相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液,分别跟足量的锌完全反应均产生氢气,下列说法错误的是A.反应开始时产生氢气的速率:盐酸 = 醋酸 | B.反应全过程产生氢气的平均速率:盐酸<醋酸 | C.反应停止后产生氢气的总量:盐酸<醋酸 | D.反应全过程溶解锌的质量:盐酸 = 醋酸 |
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下列实验结果符合图中所示关系的是
A.将CO2通入Ca(OH)2溶液中 | B.向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液 | C.向浓醋酸溶液中不断加水 | D.向CH3COOH溶液中通入NH3 |
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(14分)物质A~E都是由下表中离子组成的,常温下各物质从1mL稀释到1000mL,pH的变化如图甲所示,其中A与D反应得到E。 请回答:
阳离子
| NH4+、H+、Na+
| 阴离子
| OH-、CH3COO-、Cl-
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(1)根据pH的变化关系图甲,写出物质的化学式:B: ,D: 。 (2)图甲a>9的理由是 (3)另取浓度为C1的B溶液25mL,向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液,滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。 ①C1为 ; ②G点溶液呈中性则滴加入D溶液的体积V 12.5mL(填>,<或=) ③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13则将B、C混和恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB:VC= |
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