下列关于电解质溶液的判断正确的是A.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O,c(NH4+)
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下列关于电解质溶液的判断正确的是A.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ | B.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中: c(Na+) +c(H+) = c (S2―) +c(HS―)+c(OH―) | C.HF比HCN易电离,则NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小 | D.常温下pH=6的酸性溶液中,不可能存在NH3·H2O分子 |
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答案
A |
解析
A:前三溶液均为铵盐,c(NH4+)大于等浓度的一水合氨(弱酸)电离出的c(NH4+);以NH4Cl溶液中NH4+部分水解,而NH4Al(SO4)2中NH4+及铝离子均水解呈酸性,抑制了NH4+的水解,CH3COONH4中的醋酸根离子水解呈碱性,促进NH4+的水解,故等浓度的四溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④,正确 B:违反了电荷守恒:c(Na+) +c(H+) ="2" c (S2―) +c(HS―)+c(OH―) C:两溶液的浓度不确定,故无法判定溶液碱性强弱 D:氯化铵溶液中即可水解出少量的NH3·H2O分子 故正确的为A |
举一反三
下物质分类组合正确的是
| A
| B
| C
| D
| 强电解质
| HBr
| FeCl3
| H2SO4
| Ca(OH)2
| 弱电解质
| HF
| HCOOH
| BaSO4
| HI
| 非电解质
| NH3
| Cu
| H2O
| C2H5OH
| |
下列说法正确的是( )A.将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释,所有粒子的浓度都减小 | B.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 | C.同浓度的NH4Cl和NH4HSO4的两种稀溶液,NH4Cl溶液中c(NH4+)大 | D.1 mol/L的醋酸溶液的pH为1~2可以证明CH3COOH为弱电解质 |
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相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液,分别跟足量的锌完全反应均产生氢气,下列说法错误的是A.反应开始时产生氢气的速率:盐酸 = 醋酸 | B.反应全过程产生氢气的平均速率:盐酸<醋酸 | C.反应停止后产生氢气的总量:盐酸<醋酸 | D.反应全过程溶解锌的质量:盐酸 = 醋酸 |
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下列实验结果符合图中所示关系的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109010030-98397.png) A.将CO2通入Ca(OH)2溶液中 | B.向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液 | C.向浓醋酸溶液中不断加水 | D.向CH3COOH溶液中通入NH3 |
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