下列物质中,①NaCl溶液;②NaOH;③NH3•H2O;④CH3COOH;⑤BaSO4;⑥HF;⑦Na2O;⑧CO2;______是强电解质;______是弱
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下列物质中,①NaCl溶液;②NaOH;③NH3•H2O;④CH3COOH;⑤BaSO4;⑥HF;⑦Na2O;⑧CO2;______是强电解质;______是弱电解质. |
答案
①NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子,能导电,但它是混合物,它不是电解质; ②NaOH在水溶液里或在熔融状态下,能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电,所以NaOH是强电解质; ③NH3•H2O在水溶液中不能完全电离,NH3•H2O⇌NH4++OH-,NH3•H2O是弱碱,是弱电解质; ④CH3COOH在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子CH3COOH⇌CH3COO-+H+,能导电,是化合物,是弱电解质; ⑤BaSO4属于盐,在水溶液中或熔融状态下,能完全电离的电解质,属于强电解质; ⑥HF在水溶液中不能完全电离,HF⇌H++F-,是弱酸,是弱电解质; ⑦Na2O属于氧化物,在熔融状态下,能完全电离的电解质,属于强电解质; ⑧CO2的水溶液虽然能导电,但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离,不是二氧化碳自身电离的,为非电解质; 故答案为:②⑤⑦;③④⑥; |
举一反三
下列属于强电解质的是( ) ①NaOH②NH3•H2O③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3. |
下列物质中属于弱电解质的有( )A.NH3 | B.BaSO4 | C.CH3COOH | D.CH3COONH4 |
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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下 (1)CuSO4 + Na2CO3 主要:Cu2+ + CO32-+ H2O → Cu(OH)2↓+CO2↑次要:Cu2+ + CO32-→CuCO3↓ (2)CuSO4 + Na2S 主要:Cu2+ + S2-→ CuS↓ 次要:Cu2+ + S2-+ 2H2O→Cu(OH)2↓+ H2S↑ 据此,下列几种物质溶解度大小比较中,正确的是A.Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS | B.CuCO3 > Cu(OH)2 > CuS | C.CuS > CuCO3 > Cu(OH)2 | D.CuS > Cu(OH)2 > CuCO3 |
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在25℃时,有80g饱和Ba(OH)2溶液,向其中加入纯BaO粉末a g,反应后温度恢复到25℃,下列有关该溶液的说法正确的是A.溶液中c(Ba2+)将增大 | B.溶液的pH将增大 | C.溶液中Ba2+总数将减少 | D.溶液中c(OH-)减少 |
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下列物质中,属于电解质的是( )A.CO2 | B.盐酸 | C.Cl2 | D.C2H5OH E.NaOH固体 |
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