可以用电离度和电离平衡常数描述弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。请回答下列问题： (1)上述四种酸

题型：模拟题难度：来源：

可以用电离度和电离平衡常数描述弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(K_b)。

请回答下列问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是____（填化学式）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2) CH₃COONH₄的水溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是___ ，
溶液中各离子浓度的大小关系是___。

答案

(1)HCN；B
(2)中性； CH₃COOH与NH₃·H₂O的电离平衡常数相等，可知CH₃COO ^-和NH₄⁺在浓度相等时的水解程度相同； c( NH₄⁺⁾ =c(CH₃COO ^-)>c(H⁺)=c(OH ^-)

举一反三

下列数据不一定随着温度升高而增大的是 [ ]
A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数Kw

题型：0102 月考题难度：| 查看答案

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、 4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+ HNO₂==HCN+NaNO₂ NaCN + HF==HCN+NaF NaNO₂ + HF=HNO₂ +NaF 由此可判断下列叙述不正确的是

A．K(HF) =7.2×10^-4
B．K(HNO₂) =4.9×10^-1
C．根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序为：HF> HNO₂>HCN
D．K(HCN)

题型：专项题难度：| 查看答案

在25℃时，0.1mol·L^-1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10^-4、1.8×10^-4、4.9× 10^-10、K1=4.3×10^-7和K2=5.6×10^-11，其中氢离子浓度最小的是

[ ]

A.HNO₂ B.HCOOH
C.HCN
D.H₂CO₃

题型：同步题难度：| 查看答案

在25℃时，相同浓度的HF、CH₃COOH和HCN（氢氰酸）溶液，它们的电离平衡常数分别是3.5×10^-4、1.8× 10^-5、4.9×10 ^-10，其中，氢离子的浓度最大的是____，未电离的溶质分子浓度最大的是____。

题型：同步题难度：| 查看答案

25℃时，在0.5L 0.2mol·L^-1的HA溶液中，有 0. 01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。

题型：同步题难度：| 查看答案

可以用电离度和电离平衡常数描述弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱 碱的电离平衡常数(Kb)。 请回答下列问题： (1)上述四种酸