在25℃时,0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2 CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9× 10
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在25℃时,0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2 CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9× 10
题型:同步题
难度:
来源:
在25℃时,0.1mol·L
-1
的HNO
2
、HCOOH、HCN、H
2
CO
3
的溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6×10
-4
、1.8×10
-4
、4.9× 10
-10
、K1=4.3×10
-7
和K2=5.6×10
-11
,其中氢离子浓度最小的是
[ ]
A.HNO
2
B.HCOOH
C.HCN
D.H
2
CO
3
答案
C
举一反三
在25℃时,相同浓度的HF、CH
3
COOH和HCN(氢氰酸)溶液,它们的电离平衡常数分别是3.5×10
-4
、1.8× 10
-5
、4.9×10
-10
,其中,氢离子的浓度最大的是____,未电离的溶质分子浓度最大的是____。
题型:同步题
难度:
|
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25℃时,在0.5L 0.2mol·L
-1
的HA溶液中,有 0. 01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。
题型:同步题
难度:
|
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升高温度,下列数据不一定同时增大的是
[ ]
A.化学反应速率v
B.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数K
D.水的离子积常数KW
题型:辽宁省月考题
难度:
|
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某温度下,可逆反应HA
H
+
+A
-
的电离常数为Ka,下列说法正确的是
[ ]
A.Ka越大,表示该弱酸较易电离
B.Ka越大,表示该弱酸较难电离
C.Ka随反应物浓度的改变而改变
D.Ka随体系温度的改变而改变
题型:同步题
难度:
|
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已知下面三个数据:7.2×10
-4
、4.6×10
-4
、4.9 ×10
-10
分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:
NaCN+HNO
2
===HCN+NaNO
2
NaCN+HF===HCN+NaF
NaNO
2
+HF===HNO
2
+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是
[ ]
A.K(HF)=7.2 ×10
-4
B.K(HNO
2
)=4.9 ×10
-10
C.根据其中两个反应即可得出结论
D.K(HCN)<K(HNO
2
)<K(HF)
题型:同步题
难度:
|
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