在18℃时，H2SO3的K1 =1.5×10-2、K2 =1.0×10-7，H2S的K1=9.1×10-8、K2 =1.1×10 -12，则下列说法中正确的是[

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在18℃时，H₂SO₃的K₁ =1.5×10^-2、K₂ =1.0×10^-7，H₂S的K₁=9.1×10^-8、K₂ =1.1×10 ^-12，则下列说法中正确的是[ ]
A．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸
D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

答案

举一反三

根据下表数据（均在同温、同压下测定）可得出弱电解质强弱顺序正确的是

[ ]
A.HX>HY>HZ
B.HZ>HY>HX
C.HY>HZ>HX
D.HZ>HX>HY

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已知：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是同一条件、同一浓度的三种酸的电离平衡常数。不同的酸在溶液中存在着较强酸可以制较弱酸的规律。若已知有如下反应：①NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂； ②NaCN+HF ==HCN+NaF;③NaNO₂+HF==HNO₂+NaF。在相同条件下，可得出的结论是[ ]
A．HF的电离平衡常数为7.2×10^-4B．HNO₂的电离能力比HCN的大，比HF的小
C．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^-10D．同浓度的HF和HNO₂溶液的导电能力后者强

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对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HA

H⁺+A^-，则电离平衡常数

，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数。

回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是 ____，最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是____，产生此规律的原因是________。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH₃COOH的电离度为a（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。

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(1)某温度下纯水的c(H⁺)=2.0×10^-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)为4．0× 10^-13 mol/L，则该溶液的pH可能是____。
(2)分别将少量CO₂气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：
①CO₂+2NaA+ H₂O==Na₂CO₃+2HA;
②CO₂+NaB+H₂O==NaHCO₃+HB，
试由此推断H₂CO₃、HCO₃^-、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为___。
(3)已知在相同条件下，HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓度相同的NaCN溶液和NaF溶液中： [c(CN^-)+c(OH^-)]____[f(F^-)+c(OH^-)]
（选填“等于”、“大于”或“小于”）。

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已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10^-4 ，溶度积常数Ksp(CaF₂) =1. 46×10 ^-10。现向1L 0.2mol·L^-1 HF溶液中加入1L0.2mol·L^-1 CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是[ ]
A．25℃时，0.1mol·L^-1HF溶液中pH=1
B．Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF₂沉淀产生
D．该体系中，

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