室温下,对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,其中叙述正确的是A.温度升高20℃后,两溶液pH均不变B.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均
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室温下,对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,其中叙述正确的是A.温度升高20℃后,两溶液pH均不变 | B.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 | C.加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小 | D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
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答案
B |
解析
试题分析:盐酸是强酸,醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中存在电离平衡,升高温度能促进弱电解质电离,pH相同的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,不同的酸和相同金属反应,生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比。A、盐酸是强酸,不存在电离平衡,升高温度不影响盐酸的pH,醋酸是弱酸,其水溶液中存在电离平衡,升高温度,促进醋酸电离,导致醋酸溶液中氢离子浓度增大,所以醋酸的pH减小,故A不正确;B、向盐酸中加入醋酸钠晶体,醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,导致溶液的pH增大,向醋酸中加入醋酸钠,能抑制醋酸电离,导致其溶液的pH增大,故B正确;C、醋酸中存在电离平衡,盐酸中不存在氯化氢的电离平衡,加水稀释后,促进醋酸的电离,所以盐酸的pH变化程度大,故C错误;D.pH相同、体积相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,且二者都是一元酸,所以分别与足量的锌反应,醋酸产生的氢气比盐酸多,故D错误;故选B。 |
举一反三
下列说正确的是 【已知:HClO的Ka=3.0×l0-8;H2CO3的Ka1= 4.3×l0-7,Ka2=5.6×l0-11;Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10;Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】A.相同条件下,pH相同的NaClO和Na2CO3溶液,物质的量浓度前者小于后者 | B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-) >c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) | C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液变浑浊,由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小 | D.氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时,粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后滤去沉淀,所得滤液中仍含有一定量的SO42- |
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(14分)元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 Ⅰ.铬化学丰富多彩: ⑴在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液。与铜相比,其金属活泼性 。(填“强”或“弱”) ⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似,也是两性氢氧化物,在水中存在酸式和碱式电离平衡,其酸式电离方程式是 。 (3)工业上净化处理铬污染方法之一:将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。 Ⅱ.物质A~H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体,D为贵重金属之一。
请回答下列问题: (1)A分子是 分子(填“极性”或“非极性”),C溶液中的阳离子是 (写化学式,不考虑水的电离)。 (2)反应①的化学方程式为 ;反应③的离子方程式为 。 |
下列说法正确的是A.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度:③>②>① | B.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示,当pH=4.5溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
| C.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-→ CO32-+CaCO3↓+2H2O | D.25°C时,HCN溶液的电离平衡常数(Ka)与NaCN溶液的水解平衡常数(K)存在如下关系: Kw ·K = Ka |
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(16分)NH3在生活生产中用途广泛。 (1)下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是 (填编号)
编号
| A
| B
| C
| D
| 实验 装置
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| 实验 目的
| 实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3
| 验证NH3易溶于水
| 制备银氨溶液
| 干燥NH3
| (2)利用下图装置(气密性良好)在实验室模拟工业合成氨。
①N2和H2通过A装置,A装置的作用除了将气体混合外,还有 、 作用。 ②实验结束,C中溶液有刺激性气味,C溶液中存在的含氮元素的微粒有 。 ③某小组消耗大量的N2和H2,但得到的氨水浓度远低于其他组,可能的原因有 。(至少写出一项。注:实验试剂均未变质。) (3)为验证氨水具有弱碱性,设计了下列实验,其中能达到实验目的是 。(填编号) A.在氨水中滴入酚酞,溶液变红色 B.测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH C.将氨水和过量AlCl3溶液混合,产生白色沉淀 D.用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性 (4)在实验室初步测定NH3•H2O的电离平衡常数。 ①NH3•H2O电离平衡常数的表达式为:K= 。 ②限选试剂和仪器:浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等(省略夹持仪器)
实验步骤
| 实验目的
| 步骤1: ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中,加入几滴 。 ② 。 ③ ,停止滴定,记录数据。重复测定2-3次。
| 测定氨水的准确浓度。
| 步骤2: ;
| ;
| 步骤3:通过计算得出氨水的电离常数。
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常温下,对于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液,下列说法正确的是A.通入CO2,溶液pH减小 | B.加入NaOH固体,增大 | C.由水电离的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1 | D.溶液中:c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) |
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