已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是

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已知下表为25⁰C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3．0×10^-8	K_a1=4．4×10^-7K_a2=4．7×10^-11

A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
C(Na⁺)>C(ClO^—)>C(CH₃COO^—)>C(OH^—)>C(H⁺)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^—+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2—
C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D．图像中，Ⅰ表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a

答案

解析

试题分析：A、醋酸的酸性强于次氯酸，所以相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，水解程度CH₃COO^-< ClO^—，溶液中离子浓度的大小关系是C(Na⁺)>C(CH₃COO^—) >C(ClO^—) >C(OH^—)>C(H⁺)，错误；B、由所给电离平衡常数可知酸性H₂CO₃> HClO> HCO₃^-,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO^—+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^—，错误；C、a、b、c三点所示溶液中氢离子浓度的大小关系是b>a>c，氢离子浓度越大，使水的电离平衡逆向移动，水的电离程度越小，所以水的电离程度c>a>b，正确；D、醋酸的酸性比次氯酸强，所以加入相同体积的水时醋酸的pH小于次氯酸，所以Ⅰ表示HClO，Ⅱ表示CH₃COOH,溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，所以溶液导电性: b>a>c，错误，答案选C，

举一反三

（14分）（1）NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化生成SO₃，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH₃(g)

N₂（g）+3H₂（g），
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间t/min	0	1	2	3	4	5
总压强p 100 kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

则平衡时氨气的转化率为___________。
（3）25℃，某二元弱酸H₂A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na₂A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：

已知：10^3.04＝1.1×10³,10^4.37=2.3×10⁴25℃，K_a1(H₂CO₃)= 4.4×10^-7   K_a2(H₂CO₃) ＝ 4.7×10^-11
①若向0.1NaHAmol·L^-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A^2-)/c(HA^-)的值      （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H⁺)/c(OH^-) 的值      。
②若向0.1NaHAmol·L^-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H₂A)+c(NH₄⁺)        c(A^2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③计算HA^－二级电离平衡常数K_a2=               。
④将过量H₂A加入Na₂CO₃溶液中反应的离子方程式为：                        。

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25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是( )

A．I和II中H₂O的电离程度不相等

B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、c（OH^﹣）均减小

C．I和II溶液混合，若c（OH^﹣）＞c（H⁺），则氢氧化钠一定过量

D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH₃COO^﹣）+ c(CH₃COOH＞c（Na⁺）

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(18分)NOx、SO₂是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ•mol^-1
则CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H= kJ•mol^-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N₂的体积
为_________L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中

。
（常温下H₂SO₃的电离常数：

）
（4）利用Fe₂(SO₄)₃溶液也可处理SO₂废气，其流程如下图所示。

①简述用Fe₂(SO₄)₃晶体配制溶液A的方法__________________。
②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH

___pH

。（填
“>”、“=”或“<”）。
③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。

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25℃时，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L^－l的CH₃COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a>b

B．c点时恰好中和

C．在d～e之间存在如下关系:C(Na^十)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^十)>c(OH^一)

D．e点时溶液中溶质是CH₃COONa和CH₃COOH

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若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

A．生成了一种强酸弱碱盐	B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应	D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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