已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。依据所给信息,下列说法正确的是

已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。依据所给信息,下列说法正确的是

题型:不详难度:来源:
已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。依据所给信息,下列说法正确的是

CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
 
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:
C(Na+)>C(ClO)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D.图像中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a
答案
C
解析

试题分析:A、醋酸的酸性强于次氯酸,所以相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,水解程度CH3COO-< ClO,溶液中离子浓度的大小关系是C(Na+)>C(CH3COO) >C(ClO) >C(OH)>C(H+),错误;B、由所给电离平衡常数可知酸性H2CO3> HClO> HCO3-,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3,错误;C、a、b、c三点所示溶液中氢离子浓度的大小关系是b>a>c,氢离子浓度越大,使水的电离平衡逆向移动,水的电离程度越小,所以水的电离程度c>a>b,正确;D、醋酸的酸性比次氯酸强,所以加入相同体积的水时醋酸的pH小于次氯酸,所以Ⅰ表示HClO,Ⅱ表示CH3COOH,溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强,所以溶液导电性: b>a>c,错误,答案选C,
举一反三
(14分)(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min
0
1
2
3
4
5
总压强p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
则平衡时氨气的转化率为___________。
(3)25℃,某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A,溶液中含A各微粒的分布分数(平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数)随溶液变化的情况如下图所示:

已知:103.04=1.1×103,104.37=2.3×104  25℃,Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) = 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液,c(A2-)/c(HA-)的值      (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),c(H+)/c(OH-) 的值      
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性,则c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
③计算HA二级电离平衡常数Ka2=               
将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为:                        
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25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氢氧化钠溶液(II),下列说法正确的是(    )
A.I和II中H2O的电离程度不相等
B.将I稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH)均减小
C.I和II溶液混合,若c(OH)>c(H+),则氢氧化钠一定过量
D.I和II等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH3COO)+ c(CH3COOH>c(Na+

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(18分)NOx、SO2是主要的大气污染物,科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ•mol-1
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=   kJ•mol-1
(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:

写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________;已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反应I中转移0.5mol电子,则反应Ⅱ中可生成N2的体积
为_________L(标准状况下)。
(3)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”);试计算溶液中
(常温下H2SO3的电离常数:
(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气,其流程如下图所示。

①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。
②假设反应过程中溶液的体积不变,A、C两溶液的pH大小关系为:pH___pH。(填
“>”、“=”或“<”)。
③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力,简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。
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25℃时,向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入0.20mo1·L-l的CH3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:a>b
B.c点时恰好中和
C.在d~e之间存在如下关系:C(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH

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若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是(  )
A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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