下列叙述正确的是A.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO
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下列叙述正确的是A.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 | B.为确定H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH >7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 | C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,稀释后溶液的pH=4 | D.常温下KSP(AgCl)=1.5×10-4,此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中,则溶液中Ag+浓度:①>④=②>③ |
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答案
A |
解析
试题分析:A、浓度均为0.1 mol·L-1的4种溶液中,NaOH溶液的碱性最强,pH最大,NaHSO4溶液的酸性最强,pH最小,Na2CO3水解使溶液显碱性,(NH4)2SO4水解使溶液显酸性,所以pH由大到小的排列顺序为:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4,正确;B、若H2A是强酸,则NaHA溶液的pH<7, 若H2A是弱酸,则NaHA溶液的pH不确定,须看HA-的水解程度与电离程度的大小比较,所以pH<7不能判断H2A是强酸,错误;C、醋酸为弱酸,稀释会促进醋酸的电离,所以体积扩大10倍,c(H+)降低不到原来的1/10,pH增加不到1,错误;D、KSP(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+),①中c2(Ag+)=1.5×10-4,②中c(Cl-)=0.1mol/L,则c(Ag+)=1.5×10-4/0.1 =1.5×10-3 mol/L,③中c(Cl-)="0.2," c(Ag+)=1.5×10-4/0.2 =7.5×10-4 mol/L, ④中c(Ag+)="0.1" mol/L,所以溶液中Ag+浓度的大小顺序为④>①>②>③,错误,答案选A。 |
举一反三
I.利用含锰废水(主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工业流程如下:
已知某些物质完全沉淀的pH如下表:
回答下列问题: (1)过程②中,所得滤渣的主要成分是 。 (2)过程③中,发生反应的离子方程式是 。 (3)过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3的反应的离子方程式是 。 (4)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2:2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。 现在空气中加热460.0 g MnCO3,得到332.0 g产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是 (用百分数表示,小数点后保留1位)。 Ⅱ.常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如下表:
(1)上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是 。 (2)根据表中数据判断,浓度均为0.0l mol/L的下列物质的溶液中,酸性最强的是 (填序号)。 A.HCN B.HC1O C.C6H5OH D.CH3 COOH E.H2 CO3 (3)据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填序号)。 A.HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN B.CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN C.CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH D.CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH |
25℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是A.混合溶液可能显示酸性、碱性或中性 | B.混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) | C.若a>b,则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) | D.若混合溶液显中性;则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1 |
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在体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12 g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是( )
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水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流,河水是主要的饮用水源,污染物通过饮用水可直接毒害人体,也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。 请回答下列问题:
(1)纯水在100 ℃时,pH=6,该温度下1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(OH-)=________ mol·L-1。 (2)25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解方程式为__________,由水电离出的c(OH-)=__________ mol·L-1。 (3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式
| 电离常数(25 ℃)
| HCN
| K=4.9×10-10
| CH3COOH
| K=1.8×10-5
| H2CO3
| K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
| ①25 ℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。 ②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为__________________ (5)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________ mol·L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。 |
下列能正确表示水解的离子方程式是A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ | B.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ | C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- | D.Br- + H2O HBr + OH- |
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