I.利用含锰废水(主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工业流程如下:已知某些物质完全沉淀
题型:不详难度:来源:
I.利用含锰废水(主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工业流程如下:
已知某些物质完全沉淀的pH如下表:
回答下列问题: (1)过程②中,所得滤渣的主要成分是 。 (2)过程③中,发生反应的离子方程式是 。 (3)过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3的反应的离子方程式是 。 (4)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2:2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。 现在空气中加热460.0 g MnCO3,得到332.0 g产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是 (用百分数表示,小数点后保留1位)。 Ⅱ.常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如下表:
(1)上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是 。 (2)根据表中数据判断,浓度均为0.0l mol/L的下列物质的溶液中,酸性最强的是 (填序号)。 A.HCN B.HC1O C.C6H5OH D.CH3 COOH E.H2 CO3 (3)据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填序号)。 A.HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN B.CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN C.CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH D.CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH |
答案
I.(1)Fe(OH)3,Al(OH)3 (2)MnS + Cu2+ = Mn2+ + CuS (3)Mn2++2HCO3- =MnCO3 +CO2↑+H2O (4)78.6% II.(1)CO32-;(2)D;(3)CD。 |
解析
试题分析:I.(1)调节pH在5.2,由题意知Fe2+和Al3+均以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀状态存在;(2)加入MnS是为了使其中Cu2+产生CuS沉淀除去,故搅拌目的是使MnS 与 Cu2+快速、充分反应,离子方程式MnS + Cu2+ = Mn2+ + CuS↓;(3)由题意知Mn2+和加入的HCO3-反应,产生CO2气体和MnCO3沉淀,故离子方程式Mn2++2HCO3- =MnCO3 +CO2↑+H2O;(4)MnCO3受热分解为MnO,MnO部分氧化为MnO2,产品中杂质有MnO,460.0 gMnCO3,物质的量为4mol,受热产生4molMnO,设产生MnO2物质的量为xmol,即有xmolMnO氧化,剩余MnO为(4-x)mol,产物的总质量为(4-x)mol×71g·mol-1+xmol×87g·mol-1=332g,x=3,则MnO2的质量分数= =78.6%。 II.(1)对应酸的酸性越弱,其阴离子越易水解,其阴离子结合质子能力越强,根据表格中数据可知CO32-结合质子能力最强;(2)对应酸的酸性越弱,其阴离子越易水解,其盐溶液碱性越强,所以PH最小的酸性最强,所以CH3COOH酸性最强,故答案为D;(3)复分解反应中,碱性强的物质置换碱性弱的物质,酸性强的物质置换酸性弱的物质,根据以上知识对各选项进行判断即可;故答案为CD。 |
举一反三
25℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是A.混合溶液可能显示酸性、碱性或中性 | B.混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) | C.若a>b,则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) | D.若混合溶液显中性;则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1 |
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在体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12 g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是( )
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水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流,河水是主要的饮用水源,污染物通过饮用水可直接毒害人体,也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。 请回答下列问题:
(1)纯水在100 ℃时,pH=6,该温度下1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(OH-)=________ mol·L-1。 (2)25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解方程式为__________,由水电离出的c(OH-)=__________ mol·L-1。 (3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式
| 电离常数(25 ℃)
| HCN
| K=4.9×10-10
| CH3COOH
| K=1.8×10-5
| H2CO3
| K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
| ①25 ℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。 ②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为__________________ (5)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________ mol·L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。 |
下列能正确表示水解的离子方程式是A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ | B.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ | C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- | D.Br- + H2O HBr + OH- |
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250C时,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是( )
A.溶液的pH | B.醋酸的电离平衡常数 | C.溶液的导电能力 | D.醋酸的电离程度 |
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