常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是(　 　)A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/LB．0.1 mo

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常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10^-8,下列叙述不正确的是(　 　)

A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L

B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)

D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

答案

D

解析

根据氨水中=1×10^-8,结合水的离子积,可求得c(H⁺)=1×10^-11mol/L,A项正确;氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,根据电荷守恒,可得c(N)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-),B项正确;氨水和硫酸恰好反应生成硫酸铵,根据物料守恒,可得c(N)+c(NH₃)+c(NH₃·H₂O)=2c(S),C项正确;由于混合后溶液显碱性,说明一水合氨的电离程度大于N的水解程度,故c(Cl^-)大于c(NH₃·H₂O),D项不正确。