下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是( )A.0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大B.醋酸能和碳酸钙反应放出CO2C.0.1 m
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下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是( )A.0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大 | B.醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 | C.0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH=8.9 | D.大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢 |
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答案
B |
解析
醋酸能和碳酸钙反应放出CO2只能说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强,不能说明CH3COOH是弱电解质 |
举一反三
25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是( )A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(B+) | B.若将0.1 mol·L-1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=9 | C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+) | D.若将上述两溶液按体积比1∶1混合,则混合液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) |
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| c(HA)/mol·L-1
| c(NaOH)/mol·L-1
| 混合后溶液的pH
| 甲
| 0.2
| 0.2
| pH=a
| 乙
| b
| 0.2
| pH=7
| 丙
| 0.2
| 0.1
| pH<7
| 丁
| 0.1
| 0.1
| pH=c
| 下列对混合后溶液的有关说法中,不正确的是( ) A.甲中:若a=7,则HA是强酸 B.乙中:若b≠0.2,则c(A-)≠c(Na+) C.丙中:若HA是弱酸,则c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.丁中:若c=9,则c(OH-)-c(HA)=10-9 mol·L-1 |
对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列说法正确的是A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13 | B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-) | D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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下表是相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是
A.在相同温度下,>> | B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则/·的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大 | C.等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,则<< | D.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且>>=0.01 |
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常温下,0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=1,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.9。下列说法不正确的是 ( )。A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离 | B.取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液,则溶液的c(H+)=0.2 mol·L-1 | C.等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | D.向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中,分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,欲使两者的pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积:前者大于后者 |
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