25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是( )A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A-)
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25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是( )A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(B+) | B.若将0.1 mol·L-1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=9 | C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+) | D.若将上述两溶液按体积比1∶1混合,则混合液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) |
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答案
D |
解析
由题意可知HA为一元强酸,而BOH为一元弱碱,将BOH稀释100倍,其pH减小,但减小的幅度小于2,B项错误;A项,由物料守恒可得c(A-)=c(BOH)+c(B+),错误;C项,根据溶液的电中性c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+),溶液pH=7,c(OH-)=c(H+),则c(A-)=c(B+),错误;D项,将上述两溶液按体积比1∶1混合后所得溶液的溶质为BA,由于B+的水解而使溶液呈酸性,正确 |
举一反三
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| c(HA)/mol·L-1
| c(NaOH)/mol·L-1
| 混合后溶液的pH
| 甲
| 0.2
| 0.2
| pH=a
| 乙
| b
| 0.2
| pH=7
| 丙
| 0.2
| 0.1
| pH<7
| 丁
| 0.1
| 0.1
| pH=c
| 下列对混合后溶液的有关说法中,不正确的是( ) A.甲中:若a=7,则HA是强酸 B.乙中:若b≠0.2,则c(A-)≠c(Na+) C.丙中:若HA是弱酸,则c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.丁中:若c=9,则c(OH-)-c(HA)=10-9 mol·L-1 |
对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列说法正确的是A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13 | B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-) | D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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下表是相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109100509-55038.png) A.在相同温度下, > >![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109100510-19666.png) | B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则 / · 的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大 | C.等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,则 < <![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109100511-35585.png) | D.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且 > > =0.01 |
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常温下,0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=1,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.9。下列说法不正确的是 ( )。A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离 | B.取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液,则溶液的c(H+)=0.2 mol·L-1 | C.等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | D.向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中,分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,欲使两者的pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积:前者大于后者 |
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某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-;HB-H++B2-。回答下列问题。 (1)Na2B溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。 A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-) (3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是_________________________________________________________________。 (4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。 |
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