下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解

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下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

答案

解析

试题分析：电解质是在水溶液里或融化状态下能导电的化合物。根据电解质在水溶液中的是否完全电离把电解质分为强电解质和弱电解质两类。溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与离子的浓度有关。离子的浓度越大，溶液的导电性就越强。弱电解质都是共价化合物。强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物。共价化合物在在液态时只有电解质分子，无离子，不导电。离子化合物在液态是存在自由移动的离子，故可以导电。因此纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。

举一反三

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

A．相同浓度的两溶液中c（H^＋）相同

B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH

D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H^＋）均明显减小

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在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L^－1氨水至0.01 mol·L^－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A．c(NH₄^＋)/c(OH^－)	B．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)
C．c(NH₃·H₂O)/c(NH₄^＋)	D．OH^-物质的量

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一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

（1） “O”点为什么不导电________.
（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.
（3） a、b、c三点中电离程度最大的是
电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
（4）若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)增大，可以采取下列措施中的 ________(填序号).
A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH₃COONa；F加入锌粒

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甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H⁺、HCOO^—

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应

D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L^－1)如下表：

编号	物质(微粒)	电离度α
A	硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 HSO₄^-H^＋＋SO₄^2-	10%
B	硫酸氢钠溶液： HSO₄^-H^＋＋SO₄²	29%
C	醋酸： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋	1.33%
D	盐酸： HCl＝H^＋＋Cl^－	100%

（1）25℃时，0.1 mol·L^－1上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是           (填序号)；
（2）25℃时，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO₄^-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－1硫酸氢钠
溶液中HSO₄^-的电离度，其原因是                                         。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是                     ，醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为：K=                      （用含α的代数式表示）

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下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（ ）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解