已知碳酸的电离常数:K1="4" .4×l0-7,K2="4" .7×l0-11。HCO3-的水解常数Kh2="2.27" ×l0-8,CO32-的水解常数Kh
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已知碳酸的电离常数:K1="4" .4×l0-7,K2="4" .7×l0-11。HCO3-的水解常数Kh2="2.27" ×l0-8,CO32-的水解常数Khl=2.12×l0-4。现将0 2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列说法正确的是( ) |
答案
D |
解析
试题分析:两溶液混合后,为等浓度HCO3-和CO32-的混合物。A、第一级电离大于第二级电离,故酸性H2CO3>HCO3-,CO32-的水解大于HCO3-的水解,故碱性CO32->HCO3-;B、等浓度HCO3-和CO32-的水解大于电离,故c(HCO3-)>c(CO32-),错误;C、电荷守恒,但溶液中还 K+,错误;D、物料守恒。 |
举一反三
(1) 常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-8。 ①常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式: ; ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是: 。 (2) 常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH 14-a(>、<、=) (3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是 ,当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。(此温度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11) (4)设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为: |
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2 c(H+)-2 c(OH-) | C.CH3COOH溶液加水稀释不变 | D.CH3COOH溶液加水稀释,溶液中不变 |
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在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后,有关判断正确的是 A.适当升高温度,CH3COOH的电离程度减小 | B.加少量NaOH固体,CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 | C.加少量0.1mol/L的HCl溶液,溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 | D.加少量CH3COONa固体,CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动 |
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用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是A.c(CH3COOH) | B.c(H+) | C. | D. |
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对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―,则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
请回答下列各题: (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_______________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_____________,最弱的是_____________。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10,产生此规律的原因是:________________________。 |
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