为比较盐酸与醋酸的酸性强弱,下列方案不可行的是(均在常温下测定)A.比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值C.
题型:不详难度:来源:
为比较盐酸与醋酸的酸性强弱,下列方案不可行的是(均在常温下测定)A.比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 | B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值 | C.比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 | D.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化 |
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答案
A |
解析
试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。A、导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关系,等体积、等pH值的两种溶液中氢离子浓度相同,溶液的导电性相同,所以选项A不能说明二者的酸性强弱,A符合题意;B、比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值可以判断二者的水解程度大小,进而可以判断酸性强弱,B方案可行;C、在溶液体积和pH相同的条件下,弱酸产生的氢气多,所以比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量可以判断酸性强弱,C方案可行;D、弱酸在稀释过程中促进电离,所以比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化可以判断酸性强弱,即D方案可行,答案选A。 |
举一反三
碳酸有两个电离常数Ki1、Ki2,分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是A.Ki1的表达式为![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109101830-39460.png) | B.Ki2对应的电离过程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32— | C.当碳酸的电离平衡正向移动时,Ki1与Ki2均相应增大 | D.改变条件使Ki1减小,则Ki2一定也减小 |
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室温下,有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸(假设HAc的电离度为1%)三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是A.测定其导电性能相同 | B.与足量的锌粉反应的起始速率相同 | C.与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100 | D.与同浓度氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100 |
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弱电解质在水溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度,应做的实验和所需的试剂(或试纸)是A.电解、NaOH溶液 | B.蒸馏、Na2CO3溶液 | C.酯化反应、石蕊试液 | D.中和滴定、pH试纸 |
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25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是A.原氨水的浓度=10-3mol /L | B.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小 | C.溶液中 的增大 | D.再加入10mLpH=3的盐酸,混合液pH=7 |
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已知碳酸的电离常数:K1="4" .4×l0-7,K2="4" .7×l0-11。HCO3-的水解常数Kh2="2.27" ×l0-8,CO32-的水解常数Khl=2.12×l0-4。现将0 2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列说法正确的是( ) |
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