弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实

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弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是

A．电解、NaOH溶液	B．蒸馏、Na₂CO₃溶液
C．酯化反应、石蕊试液	D．中和滴定、pH试纸

答案

解析

试题分析：A、电解与电离是不同的过程，错误；B项、C项无法测量已电离的醋酸的量，错误；D、由中和滴定可测量醋酸的物质的量，由pH试纸可测溶液的pH，进而求出电离的醋酸的物质的量，正确。

举一反三

25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是

A．原氨水的浓度=10^－3mol /L

B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C．溶液中

的增大

D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

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已知碳酸的电离常数：K₁="4" .4×l0^－7，K₂="4" .7×l0^－11。HCO₃^－的水解常数Kh₂="2.27" ×l0^－8，CO₃^2-的水解常数Khl=2.12×l0^－4。现将0 2mol/L的KHCO₃溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）

A．酸性

，碱性

B．

C．

D．

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(1) 常温下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。
①常温下，0.1 mol·L^{－1 HA}溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          。
(2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
(3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的离子是     ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba²⁺)/c(Mn²⁺)      。（此温度下，Ksp(BaCO₃)=8.1×10^－9、Ksp(MnCO₃)=1.8×10^－11）
（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH₃COOH的电离平衡常数、CH₃COO^－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：

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醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH

H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

B．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液：
c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2 c(H^＋)－2 c(OH^－)

C．CH₃COOH溶液加水稀释

不变

D．CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中

不变

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在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是

A．适当升高温度，CH₃COOH的电离程度减小

B．加少量NaOH固体，CH₃COOH 的电离平衡向正方向移动

C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大平衡向正方向移动

D．加少量CH₃COONa固体，CH₃COOH 的电离平衡平衡向正方向移动

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