碳酸有两个电离常数Ki1、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是A．Ki1的表达式为B．Ki2对应的电离过程是HCO3— + H2O

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碳酸有两个电离常数K_i1、K_i2，分别对应碳酸的两步电离。关于K_i1和K_i2说法正确的是

A．K_i1的表达式为

B．K_i2对应的电离过程是HCO₃^—+ H₂O

H₃O⁺ + CO₃²^—

C．当碳酸的电离平衡正向移动时，K_i1与K_i2均相应增大

D．改变条件使K_i1减小，则K_i2一定也减小

答案

解析

试题分析：A、电离平衡常数是指弱电解质达到电离平衡时，生成物离子的浓度幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以K_i1的表达式为

，A不正确；B、K_i2对应的电离过程是HCO₃^—+ H₂O

H₃O⁺ + CO₃²^—，可以简写为K_i2对应的电离过程是HCO₃^—

H⁺ + CO₃²^—，B正确；C、电离平衡常数只与温度有关系，温度不变，平衡常数不变，C不正确；D、电离时吸热的，改变条件使K_i1减小，则改变的条件一定是降低温度，所以K_i2一定也减小，D正确，答案选BD。

举一反三

室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是

A．测定其导电性能相同

B．与足量的锌粉反应的起始速率相同

C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100

D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100

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弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是

A．电解、NaOH溶液	B．蒸馏、Na₂CO₃溶液
C．酯化反应、石蕊试液	D．中和滴定、pH试纸

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25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是

A．原氨水的浓度=10^－3mol /L

B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C．溶液中

的增大

D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

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已知碳酸的电离常数：K₁="4" .4×l0^－7，K₂="4" .7×l0^－11。HCO₃^－的水解常数Kh₂="2.27" ×l0^－8，CO₃^2-的水解常数Khl=2.12×l0^－4。现将0 2mol/L的KHCO₃溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）

A．酸性

，碱性

B．

C．

D．

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(1) 常温下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。
①常温下，0.1 mol·L^{－1 HA}溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          。
(2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
(3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的离子是     ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba²⁺)/c(Mn²⁺)      。（此温度下，Ksp(BaCO₃)=8.1×10^－9、Ksp(MnCO₃)=1.8×10^－11）
（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH₃COOH的电离平衡常数、CH₃COO^－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：

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碳酸有两个电离常数Ki1­、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是A．Ki1的表达式为B．Ki2对应的电离过程是HCO3— + H2O