氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是　A．加NaOH　B．加盐酸　C．

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氨水有下列平衡：NH₃·H₂O

NH₄⁺ + OH^– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH₄⁺)增大的是　

A．加NaOH　

B．加盐酸　

C．加NH₄Cl　

D．加热

答案

解析

试题分析：A：加NaOH ，溶液中OH^– 浓度增大，反应向做移动，但NH₄⁺浓度会减小，A错误；B：加盐酸H⁺+OH^-

H₂O，溶液中 OH^– 浓度减小，反应会向右移动，B错误；D：氨水电离吸热，加热反应正向移动，D错误，故选C。
点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，可以根据教材知识来回答，难度不大．

举一反三

25 ℃时纯水的电离度为 a₁，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a₂，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a₃。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a₄。下列关系式中正确的是

A．a₂ = a₃＜a₄＜a₁	B．a₃= a₂＜a₁＜a₄
C．a₂＜a₃＜a₁＜a₄	D．a₁＜a₂＜a₃＜a₄

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）

A．将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1 ：20

B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃) +2 c(CO₃²^－)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有：
c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(A^－) +c(Cl^－)

D．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，由水电离出来的c(H⁺)相等

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )

A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小

B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)

C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

D．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

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HgCl₂的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl₂的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl₂的叙述中正确的是（　　）
①HgCl₂属于共价化合物　②HgCl₂属于离子化合物　③HgCl₂属于非电解质　④HgCl₂属于弱电解质

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

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常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH = 11 NaOH溶液	0.1mol/L CH₃COOH溶液	pH = 3 CH₃COOH溶液

下列说法正确的是(　　)
A．由水电离出的c(H⁺)：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH₃COOH)
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

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氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸 C．