下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A.将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 :20B.0.1
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A.将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 :20 | B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+ c(H2CO3) +2 c(CO32-) | C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有: c(Na+)+ c(H+)=c(A-) +c(Cl-) | D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出来的c(H+)相等 |
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答案
A |
解析
试题分析:B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中,由物料守恒可知,c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故B错误; C.将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中,溶液不显电性,则由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),故C错误; D.碱抑制水的电离,能水解的盐可促进水的电离,则pH=l2的Ba(OH)2溶液水电离的c(H+)=10-12mol/L,pH=12的Na2CO3溶液中水电离的c(H+)=10-2mol/L,故D错误; 故选A。 点评:本题考查离子浓度大小的比较,熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答,题目难度中等,选项BC为易错点。 |
举一反三
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小 | B.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) | C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 | D.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 |
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HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知HgCl2的熔点是277 ℃,熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则下列关于HgCl2的叙述中正确的是( ) ①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质 |
常温下,有下列四种溶液:
①
| ②
| ③
| ④
| 0.1mol/L NaOH溶液
| pH = 11 NaOH溶液
| 0.1mol/L CH3COOH溶液
| pH = 3 CH3COOH溶液
| 下列说法正确的是( ) A.由水电离出的c(H+):①>③ B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同 C.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)>V(CH3COOH) D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为: c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
在H2O+CH3COO- CH3COOH + OH—的平衡中,要使水解平衡向右移动,应采取的措施是
A.加入NaOH固体 | B.加入冰醋酸 | C.增大压强 | D.升高温度 |
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能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸 ②醋酸钠溶液呈碱性 ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢 ④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 |
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