在H2O+CH3COO- CH3COOH + OH—的平衡中,要使水解平衡向右移动,应采取的措施是A.加入NaOH固体B.加入冰醋酸C.增大压强D.升高温度
题型:不详难度:来源:
在H2O+CH3COO- CH3COOH + OH—的平衡中,要使水解平衡向右移动,应采取的措施是
A.加入NaOH固体 | B.加入冰醋酸 | C.增大压强 | D.升高温度 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据水解方程式可知,溶液显碱性,所以加入氢氧化钠固体,抑制水解;题意加入冰醋酸也是抑制水解;增大压强,不影响水解平衡;水解是吸热的,所以升高温度促进水解,答案选D。 点评:固体是基础性试题的考查,试题注重基础,侧重能力的培养,有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确水解平衡也是一种动态平衡,适用于勒夏特例原理。 |
举一反三
能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸 ②醋酸钠溶液呈碱性 ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢 ④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 |
A、B两种酸溶液的pH都是2,各取1mL分别加水稀释成1000 mL,其pH的变化如图所示,则下列判断正确的是
A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B) B.原酸溶液的浓度c(A)>c(B) C.若a=5,则A为强酸,B为弱酸 D.若2<a<5,则A、B都是弱酸,酸性A<B |
下列事实中,能证明硫酸是强酸的是 ( )A.能使石蕊试液变红 | B.能跟锌反应产生氢气 | C.1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L | D.能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体 |
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用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O) | B.c(NH3·H2O)/c(OH-) | C.n(OH-) | D.c(H﹢) |
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化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子,该化合物可能为 |
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