用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.n(OH-)D.c
题型:不详难度:来源:
用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O) | B.c(NH3·H2O)/c(OH-) | C.n(OH-) | D.c(H﹢) |
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答案
B |
解析
试题分析:氨水是弱碱,存在电离平衡,稀释促进电离,OH-的物质的量增加,但浓度减小,所以氢离子的浓度增加。NH3·H2O的物质的量减小,浓度减小,所以溶液中随着水量的增加而减小的是c(NH3·H2O)/c(OH-),答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题难易适中,基础性强,侧重学生能力的培养和学习方法的指导。该题的关键是明确影响弱电解质的电离平衡因素,以及离子物质的量与物质的量浓度变化的关系,有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。 |
举一反三
化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子,该化合物可能为 |
下列物质对水的电离起抑制作用的是A.HCl | B.NH4Cl | C.CH3COONa | D.NaCl |
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温度一定时,用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,随着水量的增加而减小的是( )A.c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O) | B.c(NH3·H2O)/c(OH—) | C.c(H+)和c(OH_)的乘积 | D.OH—的物质的量 |
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用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是: 甲:①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL; ②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。 乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL; ②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是__________。 (2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________(选填<、>、=)1。 乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_________(多选不给分)。 a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。 b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。 c. 两个试管中产生H2的速率一样快。 (3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。 ____________________________________________________________。 |
(4分)有H+浓度相同、体积相等的三种酸:a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸,同 时加入足量的锌,则开始时反应速率由大到小的顺序是 (用 a、b、c表示), 完全反应后生成H2的体积由大到小是 。 |
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