化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S
题型：不详难度：来源：
| 化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为 |
答案
| C |
解析
试题分析：水电离出的是氢离子和OH－，不符合题意；氧化钠溶于水生成氢氧化钠，电离出钠离子和OH－，不符合题意；氯化钾溶于水电离出氯离子和钾离子，具有相同电子层结构，正确；硫化钠溶于水电离出钠离子和硫离子，电子层结构不相同，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重对学生基础性知识的巩固与检验。该题的关键是明确物质溶于水后发生的反应以及电解质的电离，然后结合核外电子排布灵活运用即可。 |
举一反三
下列物质对水的电离起抑制作用的是| A．HCl | B．NH4Cl | C．CH3COONa | D．NaCl |
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温度一定时，用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（ ）| A．c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O) | B．c(NH3·H2O)/c(OH—) | | C．c(H+)和c(OH_)的乘积 | D．OH—的物质的量 |
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用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________（选填＜、＞、=）1。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选不给分）。
a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
____________________________________________________________。 |
（4分）有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同
时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是 （用
a、b、c表示）， 完全反应后生成H2的体积由大到小是 。 |
下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是 | A．HF的电离平衡常数是① | B．HNO2的电离平衡常数是① | | C．HCN的电离平衡常数是② | D．HNO2的电离平衡常数是③ |
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