下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+

题型：不详难度：来源：

下列三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂NaCN+HF=HCN+NaF NaNO₂+HF=HNO₂+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是　

A．HF的电离平衡常数是①	B．HNO₂的电离平衡常数是①
C．HCN的电离平衡常数是②	D．HNO₂的电离平衡常数是③

答案

解析

试题分析：根据较强的酸制备较弱的酸可知，酸性强弱顺序是HF＞HNO₂＞HCN，所以根据电离常数可知，三种酸的电离常数分别是②、①、③，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，属于基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是利用好较强酸制备较弱酸的原理，然后结合题意灵活运用即可。

举一反三

下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

题型：不详难度：| 查看答案

氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．HCN易溶于水

B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

题型：不详难度：| 查看答案

下列叙述中，正确的是（）

A．将0.l mol·

醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，

不变

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．中和10 mL 0.1mol·L^-1醋酸与中和100 mL 0.01mol·L^-1的醋酸所需同种碱液的量不同

题型：不详难度：| 查看答案

直接排放含SO₂，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂在钠碱循环法中，用Na₂SO₃溶液作为吸收液，吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)： n(HSO₃^-)变化关系如下表:

n(SO₃^2-)：n(HSO₃^-)	91：9	1：1	1：91
pH	８.２	7.2	6.2

（1）上表判断NaHSO₃溶液显___________性，用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
a. c(Na⁺ )=" 2c(" SO₃^2-) + c( HSO₃^-)
b. c(Na⁺ )> c( HSO₃^-)>c( SO₃^2-) >c(H⁺)>c(OH^-)
c. c(Na⁺ )+ c(H⁺)="c(" HSO₃^-)+c( SO₃^2-) +c(OH^-)
当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

（3）HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________
（4）当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　
________________________________________________________________________

题型：不详难度：| 查看答案

根据右表提供的数据，下列判断正确的是

A．同温同浓度下，溶液的

B．结合

H+的能力：

C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：

D．次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：

题型：不详难度：| 查看答案