下列叙述中，正确的是（）A．将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，不变C．中和

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下列叙述中，正确的是（）

A．将0.l mol·

醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，

不变

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．中和10 mL 0.1mol·L^-1醋酸与中和100 mL 0.01mol·L^-1的醋酸所需同种碱液的量不同

答案

解析

试题分析：A项：c(OH^-)是增大的，故错；C项：醋酸是弱电解质，部分电离，消耗的多，故错；D项：酸的物质的量相同，所需的碱也是相同的，故错。故选B。
点评：本题考查学生弱电解质的电离的相关知识知识，可以根据教材知识来回答，难度不大。

举一反三

直接排放含SO₂，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂在钠碱循环法中，用Na₂SO₃溶液作为吸收液，吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)： n(HSO₃^-)变化关系如下表:

n(SO₃^2-)：n(HSO₃^-)	91：9	1：1	1：91
pH	８.２	7.2	6.2

（1）上表判断NaHSO₃溶液显___________性，用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
a. c(Na⁺ )=" 2c(" SO₃^2-) + c( HSO₃^-)
b. c(Na⁺ )> c( HSO₃^-)>c( SO₃^2-) >c(H⁺)>c(OH^-)
c. c(Na⁺ )+ c(H⁺)="c(" HSO₃^-)+c( SO₃^2-) +c(OH^-)
当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

（3）HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________
（4）当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　
________________________________________________________________________

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根据右表提供的数据，下列判断正确的是