根据右表提供的数据,下列判断正确的是A.同温同浓度下,溶液的B.结合H+的能力:C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式:D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离
题型:不详难度:来源:
根据右表提供的数据,下列判断正确的是
A.同温同浓度下,溶液的 | B.结合H+的能力: | C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式: | D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式: |
|
答案
D |
解析
试题分析:酸的电离常数越大,酸性越强。所以酸性强弱顺序是HF>H2CO3>HClO>HCO3-。酸越弱,相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性越强,则溶液的pH大小顺序是Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaF,A不正确;酸越弱,酸根越容易结合氢离子,则结合氢离子的能力是CO32->ClO->HCO3->F-,B不正确;C中氢氟酸不足,生成的是碳酸氢钠,C不正确;根据酸性强弱顺序可知,选项D正确,答案选D。 点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,在对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,有利于提升学生的学科素养。 |
举一反三
依据右图分析,下列叙述不正确的是
A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 | B.氯化钠的电离方程式为:NaCl =Na+ + Cl— | C.氯化钠的电离过程需要通电才能完成 | D.氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 |
|
用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是A. | B. | C.c(H+)和c( OH-)的乘积 | D.OH-的物质的量 |
|
对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关正确的是A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 | B.温度升高20℃后,两溶液pH均不变 | C.加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小 | D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
|
完成下列物质的电离方程式(1)NaHSO4 (2)NaHSO3 (3)NaH2PO4 |
写出下列物质在水中的电离方程式: (1)Na2SO4 (2)CH3COOH |
最新试题
热门考点