氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.HCN易溶于水B.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL
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氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.HCN易溶于水 | B.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 | C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 | D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 |
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答案
B |
解析
试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在, 就证明了弱电解质。据此可知选项B正确。酸性强弱和溶解性没有关系,A不正确;C只能说明HCN是一元酸,不正确;D没有指明再相同条件下,不能说明,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查,侧重对学生解题能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
下列叙述中,正确的是( )A.将0.l mol·醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小 | B.0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中,不变 | C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 | D.中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱液的量不同 |
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直接排放含SO2,的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中,用Na2SO3溶液作为吸收液,吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-): n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-)
| 91:9
| 1:1
| 1:91
| pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
| (1)上表判断NaHSO3溶液显___________性,用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________ (2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-) b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-) c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-) 当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:
(3)HSO3-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________ (4)当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理: ________________________________________________________________________ |
根据右表提供的数据,下列判断正确的是
A.同温同浓度下,溶液的 | B.结合H+的能力: | C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式: | D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式: |
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依据右图分析,下列叙述不正确的是
A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 | B.氯化钠的电离方程式为:NaCl =Na+ + Cl— | C.氯化钠的电离过程需要通电才能完成 | D.氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 |
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用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是A. | B. | C.c(H+)和c( OH-)的乘积 | D.OH-的物质的量 |
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