A、B两种酸溶液的pH都是2,各取1mL分别加水稀释成1000 mL,其pH的变化如图所示,则下列判断正确的是A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B) B.原酸溶液
题型:不详难度:来源:
A、B两种酸溶液的pH都是2,各取1mL分别加水稀释成1000 mL,其pH的变化如图所示,则下列判断正确的是
A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B) B.原酸溶液的浓度c(A)>c(B) C.若a=5,则A为强酸,B为弱酸 D.若2<a<5,则A、B都是弱酸,酸性A<B |
答案
C |
解析
试题分析:根据图像可知,在稀释过程中,B溶液的pH变化程度小于A溶液中pH的变化程度,这说明在稀释过程中B中一定存在电离平衡,可以继续电离出氢离子,所以B酸的酸性弱于A酸的酸性,A、B、D选项均是错误的,选项C正确,答案选C。 点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,难易适中,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题关键是明确弱电解质电离平衡的特点,以及外界条件是如何影响电离平衡的。 |
举一反三
下列事实中,能证明硫酸是强酸的是 ( )A.能使石蕊试液变红 | B.能跟锌反应产生氢气 | C.1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L | D.能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体 |
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用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O) | B.c(NH3·H2O)/c(OH-) | C.n(OH-) | D.c(H﹢) |
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化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子,该化合物可能为 |
下列物质对水的电离起抑制作用的是A.HCl | B.NH4Cl | C.CH3COONa | D.NaCl |
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温度一定时,用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,随着水量的增加而减小的是( )A.c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O) | B.c(NH3·H2O)/c(OH—) | C.c(H+)和c(OH_)的乘积 | D.OH—的物质的量 |
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