在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有

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在氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂O

NH＋OH^－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有                                                               （　　）
①加NH₄Cl固体　      ②加NaOH溶液　 ③加HCl　
④加CH₃COOH溶液　 ⑤加水　          ⑥加热煮沸

A．①③⑤

B．①④⑥

C．③④⑤

D．①②④

答案

解析

试题分析：加入NH₄Cl固体c(NH₄⁺)增大，平衡逆向移动，加NaOH溶液c(OH^-)增大，平衡逆向移动，加HCl， c(OH^-)减小，平衡正向移动，加CH₃COOH溶液，c(OH^-)减小，平衡正向移动，加水平衡正向移动，加热氨气挥发，平衡逆向移动，所以答案选C。
点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。

举一反三

下列叙述正确的是（）

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2-＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后

C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

D．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是

A．在x点时，ROH完全电离

B．在x点时，c(M^＋)>c(R^＋)

C．MOH是一种强碱

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

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下列有关叙述，正确的是（）

A．Cl₂的水溶液能导电，所以Cl₂是电解质

B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C．在某温度下，测得纯水中c(H⁺)=2×10^－7 mol/L，则c(OH^－)为5×10^－8mol/L

D．常温下0.1mol/L亚硝酸（HNO₂）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质

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H₂S溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①HCl；②NH₃；③Na₂S固体；④Na固体。能使溶液中的c(H^＋)增大的是（　　）

A．①②

B．②④

C．③④

D．①

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下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（　　）

A．同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和

B．加水稀释0.10 mol•L^－1的氨水，溶液中n（OH^－）减小

C．若温度不变，在氨水中加入少量NH₄Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小

D．氨水中的离子浓度关系满足：［OH^－］＝［H^＋］＋［NH₄^＋］

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