常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是[ ]①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
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| 常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是 |
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①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④ |
答案
| A |
举一反三
纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_______。
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是_______。
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。 |
（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) = _________ mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) = ____________ mol·L－1。
（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。 |
| 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13 mol·L－1，该溶液可能是 |
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①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④ |
| T℃向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是 |
| [ ] |
A．T>25℃
B．由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol/L
C．c(H+)＝c(OH-)+c(SO42-)
D．加入NaHSO4后水的电离程度增大 |
| 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的操作是 |
[ ] |
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体 |
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